Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 8 dễ hiểu

Cân bằng phương trình hóa học là điều quan trọng trong môn Hóa. Biết được cách làm chúng ta sẽ giải bài dễ hơn. Dưới đây là cách cân bằng phương trình hóa học lớp 8 dành cho bạn.

Cân bằng phương trình hóa học là gì?

Cân bằng phương trình hóa học chính là trạng thái phản ứng thuận nghịch mà ở đó trong cùng thời gian có bao nhiêu các phân tử được hình thành từ chất ban đầu thì sẽ có bấy nhiêu phân tử chất phản ứng với nhau tạo thành chất ban đầu.

Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 8

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số

Bài tập cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số là phương pháp cân bằng bằng hệ phương trình.

Bước 1: Đặt hệ số cân bằng của chất ở bên PT là các biến chưa xác định a,b,c,… ta được:

Bước 2: Dựa vào tính chất bảo toàn nguyên tố ta có:

Fe: a mol

S: 2a mol

H: b + c mol

Cl: c mol

N: b mol

O: 3b mol

Bước 3: Sau đó ta được phương trình và cân bằng phương trình hóa học.

Bước 4: Ta có phương trình cân bằng hoàn chỉnh.

Ví dụ:

Xem ngay: chọn khối cấp 3 và ngành nghề tương ứng để biết thêm thông tin

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp chẵn – lẻ

Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp chẵn lẻ ta thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xét các chất trước, sau phản ứng để tìm nguyên tố có số nguyên tử trong 1 số CT hóa học là số chẵn còn ở CT khác là số lẻ.

Bước 2: Đặt hệ số 2 trước CT có nguyên tử lẻ để làm chẵn nguyên tử của nguyên tố.

Bước 3: Tìm các hệ số còn lại để có thể hoàn thành phương trình.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau: Fe + O2 → Fe2O3

Bước 1:

Vế trái số nguyên tử Fe lẻ còn bên phải thì chẵn nên nhận Fe ở vế trái lên 2. Còn oxi ở vế trái thì chẵn, vế phải thì lẻ, nên ta sẽ nhân 2 cho số nguyên tử oxi ở vế phải.

2Fe + O2 → 2Fe2O3

Bước 2: Đến đây số nguyên tử của 2 đều đã chẵn, ta chỉ cần cân bằng lại cho số nguyên tử của 2 bên bằng nhau.

Bước 3: Ta có phương trình cân bằng: 4Fe + 3O₂  2Fe₂O₃

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron

Để thực hiện cân bằng phương trình hóa học bằng electron ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

Bước 1. Xác định số oxi hoá các nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Bước 2. Viết PT oxi hoá và quá trình khử sau đó cân bằng mỗi quá trình:

+ Dấu dương e bên có số oxi hoá lớn.

+ Số e bằng số oxi hoá lớn trừ số oxi hoá bé.

+ Nhân cả quá trình với chỉ số nguyên tố thay đổi số oxi hoá.

Bước 3. Tìm hệ số thích hợp để có tổng số e cho bằng số e nhận:

+ Tìm bội chung nhỏ nhất của e nhường, nhận.

+ Lấy bội chung nhỏ nhất chia e ở từng quá trình tìm hệ số.

Bước 4. Đặt hệ số chất oxi hoá, chất khử vào sơ đồ phản ứng sau đó kiểm tra lại.

Cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tố tiêu biểu

Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất cân bằng theo nguyên tố tiêu biểu và thức hiện qua 3 bước:

Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu.

Bước 2: Thực hiện cân bằng nguyên tố tiêu biểu.

Bước 3: Cân bằng nguyên tố khác theo nguyên tố ban đầu.

Ví dụ: Cân bằng phản ứng KMnO₄ + HCl →  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H2O

Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu: O

Bước 2: Cân bằng nguyên tố tiêu biểu: KMnO4 –> 4H2O

Bước 3: Tiếp tục tiến hành cân bằng các nguyên tố khác:

+ Theo nguyên tố H: 4H2O →  8HCl

+ Theo nguyên tố Cl: 8HCl →  KCl + MnCl2 + 5/2 Cl2

Ta có:

KMnO4 + 8HCl →  KCl + MnCl2 + 52Cl2 + 4H2O

Nhân tất cả hệ số với mẫu số chung ta được:

2KMnO4 + 16HCl →  2KCl + 2MnCL2 + 5252CL2 + 8H2O2

Cân bằng phương trình hóa học dựa trên nguyên tố chung nhất

Là việc lựa chọn nguyên tố có chứa nhiều hợp chất nhất trong phản ứng để bắt đầu cân bằng các phân tử.

Ví dụ: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Nguyên tố oxi có mặt nhiều nhất, vế trái có 3 nguyên tử, vế phải có 8. Bội số chung nhỏ nhất của 8,3 là 24, suy ra hệ số HNO3 là 24/3 = 8

• 8HNO3 →  4H2O →  2NO
• 3Cu(NO₃)₂–> 3Cu

PT được cân bằng là:

3Cu + 8HNO3 →  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cân bằng phương trình hóa học theo phản ứng cháy chất hữu cơ

Click ngay: không có bằng cấp 3 thì làm nghề gì để biết thêm thông tin

Phản ứng cháy của hidrocacbon:

Thực hiện cân bằng phương trình hóa học hữu cơ theo trình tự sau:

– Cân bằng H ta lấy số nguyên tử H của hidrocacbon chia 2, nếu ra kết quả kẻ thì nhân với phân tử hidrocacbon, nếu chẵn để nguyên.

– Cân bằng nguyên tử C.

– Cân bằng nguyên tử O.

Phản ứng cháy khi hợp chất chứa O

– Cân bằng theo các bước sau:

– Cân bằng nguyên tử C.

– Cân bằng nguyên tử H.

– Cân bằng nguyên tử O bằng cách tính ra số nguyên tử O ở vế phải sau đó trừ đi số nguyên tử O trong hợp chất. Kết quả thu được thì chia đôi để ra hệ số của O2. Nếu hệ số lẻ thì nhân đôi hai vế  PT rồi khử mẫu.

Bài tập ví dụ

Bài 1: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng với sơ đồ của các phản ứng sau:

1. a) Na   +  O₂→     Na₂O
2. b) P₂O₅+  H₂O→     H₃PO₄
3. c) HgO   →      Hg   +  O₂
4. d) Fe(OH)₃→      Fe₂O₃+  H₂O

Bài tập 2: Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phản ứng với các sơ đồ phản ứng sau:

1. a) NH₃+  O₂→  NO   +   H₂O
2. b) S   +   HNO₃→   H₂SO₄+  NO
3. c) NO₂+   O₂+   H₂O  →   HNO₃
4. d) FeCl₃+   AgNO₃→   Fe(NO₃)₃   +  AgCl
5. e) NO₂+  H₂O  →   HNO₃+  NO
6. f) Ba(NO₃)₂+  Al₂(SO₄)₃→  BaSO₄   +  Al(NO₃)₃

Đáp án

Bài tập 1: Lập PTHH

a)   4Na   +   O₂→   2Na₂O

Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O₂: số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2.

b) P₂O₅ +  3H₂O  →  2H₃PO₄

Tỉ lệ: Số phân tử P₂O₅ : số phân tử H₂O: số phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2.

c)   2HgO  →  2Hg  + O₂

Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O₂ = 2 : 2 : 1.

d)   2Fe(OH)₃→  Fe₂O₃ +  3H₂O

Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)₃ : số phân tử Fe₂O₃ : số phân tử H₂O = 2 : 1 : 3.

Bài tập 2: Lập PTHH

a)   4NH₃+   5O₂→ 4NO   +  6H₂O

Tỉ lệ: 4: 5: 4: 6

b)   S   +  2HNO₃→   H₂SO₄+  2NO

Tỉ lệ:  1: 2: 1: 2

c)    4NO₂+   O₂+   2H₂O  →  4HNO₃

Tỉ lệ:  4: 1: 2: 4

d)    FeCl₃+   3AgNO₃→   Fe(NO₃)₃   +  3 AgCl

Tỉ lệ: 1: 3: 1: 3

e)   3NO₂+  H₂O   →    2HNO₃+  NO

Tỉ lệ: 3: 1: 2: 1

f)    3Ba(NO₃)₂+  Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄    +  2Al(NO₃)₃

Tỉ lệ: 3 : 1: 3: 2

Hy vọng với cách cân bằng phương trình hóa học lớp 8 ở trên sẽ giúp bạn có được cách làm tốt nhất. Chúc các bạn thành công!